깁스의 자유에너지와 평형
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작성일 23-01-21 08:26
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3. 자발성과 자유에너지
자유에너지는 화학 또는 물리reaction 이 자발적으로 일어날 것인지를 예측하는데 가장 유용한 열역학 함수이다. 자연계의 대부분의 reaction 에는 PV變化가 거의 없고 상호 작용력이나 화학적인 상태의 變化가 일어나므로 자유에너지가 이러한 과정으로부터 얻을 수 있는 최대일 의 척도가 된다 일정한 온도에서 고립 계는 주위로부터 일을 받을 수 없지만 자발적인 일을 할 수 있다 자유에너지를 사용해서 일을 하면 자발적인 reaction 에서 G가 감소하여야 한다.
계가 주위를 變化시키는데 한일은 P(V2-V1)이지만 일반적인 계에서는 다른 형태의 일이 있을 수 있으므로 이를 W`(전기적일 )라 표시하고 이렇게 정이 할 수 있다
-W=-W`+P(V2-V1)
가역과정에서는 일정한 온도와 압력에서 계의 일이 최대가 되므로
-W`max=-(G2-G1)
G의 變化는 부피變化를 수반하지 않고도 얻을 수 있는 최대 일의 척도이다. 계의 상태가 1에서 2로 변할 때 항상 일정한 T 와 P1 = P2 = P 으로 한다.
깁스의 자유에너지와 평형
깁스의 자유에너지와 평형상수에 대한 관계를 다양한 수식과 표를 이용하여 分析한 리포트입니다. 제1법칙과 제2법칙의 요건을 동시에 갗추고 있으므로 평형을 나타내는 데에 이상적이다. 자유에너지 개념(槪念)의 가치가 이것이다.
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깁스자유에너지와평형
깁스의 자유에너지와 평형상수에 대한 관계를 다양한 수식과 표를 이용하여 분석한 리포트입니다. 제약이 없…(drop)
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